A. Výklad a ukázkové příklady
Soli se odvozují od kyselin náhradou vodíku kationtem (nejčastěji kovu).
Soli bezkyslíkatých kyselin byli sice probrány v 3. a 4.lekci (halogenidy, sulfidy a další binární sloučeniny),
ale iontový přístup je často výhodnější.
Název mají složený z podstatného jména, odvozeného od názvu příslušného aniontu a přídavného jména, které odpovídá názvu kationtu.
Podstané jméno získáme z názvu příslušného aniontu odtržením koncovky -idový a nahrazením koncovkou -id.
Např. bromid železitý - anion bromidový + kation železitý
Při tvorbě vzorce soli, napíšeme nejprve vzorec odpovídajícího aniontu a kationtu a potom použijeme křížové pravidlo.
Název odpovídajícího aniontu dostaneme přidáním koncovky -ový k názvu soli.
|
(32) |
|
Příklad1: Jaký vzorec má hydrogensulfid železitý?
| = |
Odpovídající anion je hydrogensulfidový a kation železitý. Nejprve napíšeme jejich vzorce.
Anion hydrogensulfidový má vzorec HS1-.
Kation železitý má vzorec Fe3+.
Použitím křížového pravidla na Fe3+ (HS1-) získaváme
Fe3+1 (HS1-)3
Výsledek: hydrogensulfid železitý má vzorec Fe(HS)3
|
Příklad2: Určete název soli NH4CN
| = |
NH4+ je kation amonný a anion CN- je anion kyanidový.
Odtržením koncovky -idový a přidáním koncovky -id získame podstatné jméno názvu soli - kyanid a přidáme přídavné jméno amonný (z názvu kationtu).
Výsledek: NH4CN se nazývá kyanid amonný.
|
Jednoduché soli kyslíkatých kyselin mají název složený z podstatného jména,
odvozeného od názvu příslušného aniontu (kyseliny) a přídavného jména, které odpovídá názvu kationtu (nahrazujícího vodík v kyselině).
Podstané jméno získáme z názvu příslušného aniontu odtržením koncovky -anový a nahrazením koncovkou -an.
| Oxidační číslo |
sůl |
anion |
kyselina |
| -I |
-nan |
-nanový |
-ná |
| -II |
-natan |
-natanový |
-natá |
| -III |
-itan |
-itanový |
-itá |
| -IV |
-ičitan |
-ičitanový |
-ičitá |
| -V |
-ičnan, -ečnan |
-ičnanový, -ečnanový |
-ičná, -ečná |
| -VI |
-an |
-anový |
-ová |
| -VII |
-istan |
-istanový |
-istá |
| -VIII |
-ičelan |
-ičelanový |
-ičelá |
Např. Na2SO4 je síran sodný
Při tvorbě vzorce soli, napíšeme nejprve vzorec odpovídajícího aniontu a kationtu a potom použijeme křížové pravidlo.
Název odpovídajícího aniontu dostaneme přidáním koncovky -ový k názvu soli.
|
(33) |
|
Příklad3: Jaký vzorec má chlornan hlinitý?
| = |
Odpovídající anion je chlornanový a kation železitý. Nejprve získáme jejich vzorce.
Anion chlornanový se odvozuje od kyseliny chlorné, která má vzorec HClO (postup odvození v lekci 5).
Odtržením vodíku získáme anion chlornanový ClO-.
Kation hlinitý má vzorec Al3+ (postup odvození v lekci 6).
Použitím křížového pravidla na Al3+ (ClO1-) získaváme
Al3+1 (ClO1-)3
Výsledek: chlornan hlinitý má vzorec Al(ClO)3
|
Příklad4: Určete název soli Ca3(PO4)2
| = |
Nejprve zjistíme ox.čísla prvků v soli.
Ca má ve sloučeninách ox.číslo +II, O má ox.číslo -II a fosfor x. Platí 3.(+II) + 2.x + 8.(-II) = 0
Odtud vychází x=5, fosfor má ox.číslo +V , jde tedy o fosforečnan.
Výsledek: Ca3(PO4)2 se nazývá fosforečnan vápenatý
|
Hydrogensoli (kyselé soli) mají nenahrazené atomy vodíku. Jejich počet se udává předponou
hydrogen- s číslovkovou předponou (hydrogen, dihydrogen, trihydrogen,..).
|
(34) |
|
Příklad5: Jaký má vzorec hydrogenfosforečnan amonný?.
| = |
Odpovídající anion je hydrogenfosforečnanový a kation amonný. Nejprve získáme jejich vzorce.
Anion hydrogenfosforečnanový se odvozuje od kyseliny fosforečné (s ponecháním vodíku, proto musí mít aspoň dva vodíky) , která má vzorec H3PO4
Odtržením 2 vodíků získáme anion hydrogenfosforečnanový HPO42-.
Kation amonný má vzorec NH4+
Použitím křížového pravidla na NH41+ HPO42- získaváme
NH41+2 HPO42-1
Výsledek: hydrogenfosforečnan amonný má vzorec (NH4)2HPO4
|
Příklad6: Určete název soli KHCO3
| = |
Draslík má ve sloučeninách vždy ox.číslo +I, jde o kation draselný.
Kyslík má ox.číslo -II , vodík má ox.číslo +I.
Ox.číslo uhlíku označíme x a platí: 1.(+I) + 1.(+I) + 1.x + 3.(-II) = 0
Odtud x = 4 a sůl obsahuje jeden vodík, jde tedy o hydrogenuhličitan.
Výsledek: KHCO3 se nazývá hydrogenuhličitan draselný
|
Soli s více atomy kationtu (odvozené od ...hydrogenkyselin, s počtem atomů H větším než minimálním), musí obsahovat číselnou předponu udávající jejich počet.
Např. NaIO4 je jodistan sodný a Na3IO5 se nazývá jodistan trisodný.
|
(35) |
|
Příklad7: Jaký má vzorec jodistan pentasodný?.
| = |
Odpovídající anion je jodistanový a kation sodný.
Anion jodistanový se odvozuje od kyseliny jodisté, která má ale 5 vodíků (aby mohly být nahrazeny pěti sodíky)
- petahydrogenjodisté - vzorec H5IO6
Odtržením 5 vodíků získáme anion jodistanový IO65-.
Kation sodný má vzorec Na+
Použitím křížového pravidla na Na1+ IO65- získaváme
Na1+5 IO65-1
Výsledek: jodistan pentasodný má vzorec Na5IO6
|
Příklad8: Určete název soli K2H2S3O11
| = |
Draslík má ve sloučeninách vždy ox.číslo +I, jde o kation draselný.
Kyslík má ox.číslo -II, vodík má ox.číslo +I.
Ox.číslo síry si označíme x a platí: 2.(+I) + 2.(+I) + 3.x + 11.(-II) = 0
Odtud x = 6 (-an) a protože jsou síry tři (tri-) a dva vodíky (dihydrogen-) , tak se jedná a dihydrogentrisíran.
Výsledek: K2H2S3O11 se nazývá dihydrogentrisíran didraselný
|
|
Podvojné soli obsahují kationty podle zvětšujících se ox.čísel
(jsou-li stejné, podle abecedy) a jejich názvy jsou odděleny pomlčkami.
|
(36) |
|
Příklad9: Jaký má vzorec síran draselno-hlinitý?.
| = |
Odpovídající anion je síranový a kation draselný a hlinitý.
Anion síranový je SO42-.
Kation draselný K+ a hlinitý Al3+, dohromady mají náboj 4+.
Použitím křížového pravidla na KAl4+ SO42- získaváme
KAl4+2 SO42-4
a po zkrácení dvěma KAl4+1 SO42-2
Výsledek: hydrogenfosforečnan amonný má vzorec KAl(SO4)2
|
|
Hydráty (solváty) obsahují v krystalové struktuře vodu (rozpouštědlo).
Jejich počet se vyjadřuje číslovkovými předponami (hydrát, dihydrát, trihydrát ... 1/2 molekuly je hemi hydrát).
|
(37) |
|
Příklad10: Určete název soli FeSO4.7H2O.
| = |
Nejprve určíme název FeSO4 ... síran železnatý.
Má 7 molekul kryst.vody, proto heptahydrát.
Výsledek: FeSO4.7H2O je heptahydrát síranu železnatého
|
B. Příklady s krokovou kontrolou e-učitele
C. Příklady na procvičení učiva
Na následujících příkladech s výsledky se můžete zdokonalit ve znalostech učiva této lekce.
Pokud si nevíte s příkladem rady, užijte stručné nápovědy - Help.
| Příklady označené | A mají největší obtížnost, | B střední a | C nejmenší. |
D. Kontrolní test
E.Náhodný test
F. Hodnocení výsledků a komunikace s učitelem (tutorem)
Vytisknout certifikat
Hodnocení výsledků:
Komunikace s učitelem (tutorem):
Tato část je určena pouze pro registrované uživatele. Zaregistrujte se!
|
